Содержание:

  1. Что такое таблица Менделеева
  2. Порядок расположения элементов
  3. Почему в таблице есть пустые ячейки
  4. Как определить: металл или неметалл
  5. Группы элементов
  6. Что означают символы в ячейках таблицы
  7. Как определить валентность элементов по таблице

 


Таблица Менделеева – основное пособие для уроков химии. Из нее можно получить самую важную информацию обо всех известных химических элементах. Это супершпаргалка для решения задач.

Таблицу Менделеева официально разрешено использовать на ОГЭ и ЕГЭ. И если уметь правильно ею пользоваться, то информация из нее может очень помочь при выполнении экзаменационных заданий.

Что такое таблица Менделеева

Известный русский ученый – Дмитрий Иванович Менделеев – открыл в 1869 году периодический закон химических элементов. Суть его заключается в том, что свойства элементов и состоящих из них тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса.

К тому времени многие ученые пытались найти способ классифицировать, упорядочить известные на тот момент химические вещества. Дмитрий Иванович собирал и анализировал информацию о различных элементах, фиксировал данные на карточках, а затем многократно раскладывал их на столе, перемещал, чтобы обнаружить логическую связь. И, в конце концов, ему это удалось.

Вот только открытие свое Менделеев совершил за 30 лет до того, как ученые окончательно разобрались со структурой атома. С учетом выявившихся обстоятельств закон был переформулирован: свойства веществ периодически зависят от величины зарядов их ядер.

Таблица, о которой здесь идет речь, является графической демонстрацией этого закона. В ней представлена классификация химических элементов, основанная на их взаимосвязи с величиной заряда атомного ядра.

За период существования таблицы представлялось 3 варианта ее формата: короткий, длинный и сверхдлинный. На настоящее время основным вариантом принято считать длинный. А вот от короткого решено было вовсе отказаться в 1989 году.

Порядок расположения элементов

В таблице вещества располагаются в особом порядке по мере увеличения атомных масс. Нарастание массы можно отметить при движении слева на право по строкам таблицы.

Также элементы объединены в периоды и группы. Всего в таблице 7 периодов и 8 групп.

Периоды можно проследить по горизонтальным рядам.

В каждом периоде у веществ, при увеличении порядкового номера, закономерно изменяются следующие свойства:

  • электроотрицательность – она растет;
  • неметаллические свойства усиливаются, а металлические, напротив, ослабевают;
  • радиус атома уменьшается.

Периоды подразделяются на малые и большие.

Малые периоды – те, что содержат меньшее, чем прочие, количество элементов. К ним относятся первый (в нем всего 2 элемента), второй (8 элементов) и третий (8 элементов).

Оставшиеся 4 периода – большие. В четвертом и пятом периодах расположено по 18 наименований. В шестом сразу 32 элемента, а в седьмом – 24.

Всего рядов в таблице 10. Все малые периоды, а также седьмой состоят из одиночных рядов. А вот четвертый, пятый и шестой занимают по два ряда.

Под строками периодов располагаются элементы, называемые лантаноидами и атиноидами. Эти вещества изучены меньше прочих, так как ядра их из-за радиоактивности весьма неустойчивы.

Почему в таблице есть пустые ячейки

На момент создания таблицы в мире были известны только 63 химических элемента. Однако Менделеев, исходя из открытого им закона, спрогнозировал открытие новых и предусмотрительно оставил для них пустые клеточки.

Ожидания не оказались напрасными. Предположения подтвердились совсем скоро – спустя 6 лет был открыт галлий, еще через 4 года – скандий, после – германий.

К 2021 году в таблице представлено практически в два раза больше элементов – 118. Последние 4 были открыты сравнительно недавно – в 2016 году. Это теннесин, нихоний, оганесон и московий.

Ученые уверены, что таблица не закончена. На данный момент ведется активный поиск следующего –119 элемента.

Как определить: металл или неметалл

Все большие периоды состоят из четного нечетного ряда. Четные ряды содержат металлические элементы, а нечетные – неметаллические.

Также выявить металлы и неметаллы можно, проведя мысленно линию от бора до полония и астата. Слева от этой черты располагаются металлы, а справа – неметаллы.

Интересно, что элементы, примыкающие к этой линии, обладают свойствами и металлов, и неметаллов одновременно. В связи с эти их называют полуметаллами или подобными металлам – металлоидами.

Группы элементов

Вертикальные ряды в таблице называются группами. В них объединяются вещества, имеющие схожие характеристики и проявляющие одинаковую закономерность изменения их в зависимости от величины атомного числа.

Группы пронумерованы от 1 о 18, начиная слева, где располагаются щелочные металлы, и перемещаясь вправо – к благородным газам.

Если просматривать элементы снизу вверх по группам, то можно обнаружить следующие закономерности:

  • радиус атома увеличивается;
  • металлические свойства проявляются сильнее, неметаллические выявляются меньше;
  • электроотрицательность снижается.

В группах элементы подразделяются на основную и побочную подгруппы. Составляющие побочных подгрупп закрашиваются синим цветом. Причем это могут быть только вещества из больших периодов. Это переходные металлы.

Что означают символы в ячейках таблицы

В каждой клеточке таблицы имеются стандартные значения.

  1. Название элемента словом. Обычно его размещают под символом.
  2. Буквенное обозначение. Это общепринятое сокращение названия вещества. Символ обычно состоит из одной или двух букв латиницы. Обозначение указывается в центре ячейки.
  3. Атомный номер. Указывается в верхней части клеточки, в центре или в углу. Это стандартно целое число от 1 до 118.
  4. Массовое число. Его определяют по атомной массе, округляя ее. Значение обычно располагается в нижней части ячейки.

Как определить валентность элементов по таблице

Валентностью называет свойство элементов формировать связи.

Валентность может быть постоянной или же меняться в зависимости от состава вещества, в которое включен элемент.

Чтобы узнать постоянную валентность из таблицы, нужно посмотреть, в какой группе располагается элемент. Валентность совпадает с ее номером.

Переменную же валентность следует высчитывать по формуле. Из 8 (число групп) нужно вычесть номер группы, в которой располагается элемент.

Так, постоянная валентность элементов из первой группы будет равна 1. А у мышьяка из пятой группы постоянная валентность равна 5, а переменная рассчитывается так: 8-5=3.

Это только некоторые особенности чтения таблицы. На самом же деле из этого пособия получится извлечь еще немало полезного.

Таким образом, освоив лишь несколько правил чтения таблицы Менделеева, можно значительно улучшить свои знания по химии.

Содержание:

  1. Что такое таблица Менделеева
  2. Порядок расположения элементов
  3. Почему в таблице есть пустые ячейки
  4. Как определить: металл или неметалл
  5. Группы элементов
  6. Что означают символы в ячейках таблицы
  7. Как определить валентность элементов по таблице

 


Таблица Менделеева – основное пособие для уроков химии. Из нее можно получить самую важную информацию обо всех известных химических элементах. Это супершпаргалка для решения задач.

Таблицу Менделеева официально разрешено использовать на ОГЭ и ЕГЭ. И если уметь правильно ею пользоваться, то информация из нее может очень помочь при выполнении экзаменационных заданий.

Что такое таблица Менделеева

Известный русский ученый – Дмитрий Иванович Менделеев – открыл в 1869 году периодический закон химических элементов. Суть его заключается в том, что свойства элементов и состоящих из них тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса.

К тому времени многие ученые пытались найти способ классифицировать, упорядочить известные на тот момент химические вещества. Дмитрий Иванович собирал и анализировал информацию о различных элементах, фиксировал данные на карточках, а затем многократно раскладывал их на столе, перемещал, чтобы обнаружить логическую связь. И, в конце концов, ему это удалось.

Вот только открытие свое Менделеев совершил за 30 лет до того, как ученые окончательно разобрались со структурой атома. С учетом выявившихся обстоятельств закон был переформулирован: свойства веществ периодически зависят от величины зарядов их ядер.

Таблица, о которой здесь идет речь, является графической демонстрацией этого закона. В ней представлена классификация химических элементов, основанная на их взаимосвязи с величиной заряда атомного ядра.

За период существования таблицы представлялось 3 варианта ее формата: короткий, длинный и сверхдлинный. На настоящее время основным вариантом принято считать длинный. А вот от короткого решено было вовсе отказаться в 1989 году.

Порядок расположения элементов

В таблице вещества располагаются в особом порядке по мере увеличения атомных масс. Нарастание массы можно отметить при движении слева на право по строкам таблицы.

Также элементы объединены в периоды и группы. Всего в таблице 7 периодов и 8 групп.

Периоды можно проследить по горизонтальным рядам.

В каждом периоде у веществ, при увеличении порядкового номера, закономерно изменяются следующие свойства:

  • электроотрицательность – она растет;
  • неметаллические свойства усиливаются, а металлические, напротив, ослабевают;
  • радиус атома уменьшается.

Периоды подразделяются на малые и большие.

Малые периоды – те, что содержат меньшее, чем прочие, количество элементов. К ним относятся первый (в нем всего 2 элемента), второй (8 элементов) и третий (8 элементов).

Оставшиеся 4 периода – большие. В четвертом и пятом периодах расположено по 18 наименований. В шестом сразу 32 элемента, а в седьмом – 24.

Всего рядов в таблице 10. Все малые периоды, а также седьмой состоят из одиночных рядов. А вот четвертый, пятый и шестой занимают по два ряда.

Под строками периодов располагаются элементы, называемые лантаноидами и атиноидами. Эти вещества изучены меньше прочих, так как ядра их из-за радиоактивности весьма неустойчивы.

Почему в таблице есть пустые ячейки

На момент создания таблицы в мире были известны только 63 химических элемента. Однако Менделеев, исходя из открытого им закона, спрогнозировал открытие новых и предусмотрительно оставил для них пустые клеточки.

Ожидания не оказались напрасными. Предположения подтвердились совсем скоро – спустя 6 лет был открыт галлий, еще через 4 года – скандий, после – германий.

К 2021 году в таблице представлено практически в два раза больше элементов – 118. Последние 4 были открыты сравнительно недавно – в 2016 году. Это теннесин, нихоний, оганесон и московий.

Ученые уверены, что таблица не закончена. На данный момент ведется активный поиск следующего –119 элемента.

Как определить: металл или неметалл

Все большие периоды состоят из четного нечетного ряда. Четные ряды содержат металлические элементы, а нечетные – неметаллические.

Также выявить металлы и неметаллы можно, проведя мысленно линию от бора до полония и астата. Слева от этой черты располагаются металлы, а справа – неметаллы.

Интересно, что элементы, примыкающие к этой линии, обладают свойствами и металлов, и неметаллов одновременно. В связи с эти их называют полуметаллами или подобными металлам – металлоидами.

Группы элементов

Вертикальные ряды в таблице называются группами. В них объединяются вещества, имеющие схожие характеристики и проявляющие одинаковую закономерность изменения их в зависимости от величины атомного числа.

Группы пронумерованы от 1 о 18, начиная слева, где располагаются щелочные металлы, и перемещаясь вправо – к благородным газам.

Если просматривать элементы снизу вверх по группам, то можно обнаружить следующие закономерности:

  • радиус атома увеличивается;
  • металлические свойства проявляются сильнее, неметаллические выявляются меньше;
  • электроотрицательность снижается.

В группах элементы подразделяются на основную и побочную подгруппы. Составляющие побочных подгрупп закрашиваются синим цветом. Причем это могут быть только вещества из больших периодов. Это переходные металлы.

Что означают символы в ячейках таблицы

В каждой клеточке таблицы имеются стандартные значения.

  1. Название элемента словом. Обычно его размещают под символом.
  2. Буквенное обозначение. Это общепринятое сокращение названия вещества. Символ обычно состоит из одной или двух букв латиницы. Обозначение указывается в центре ячейки.
  3. Атомный номер. Указывается в верхней части клеточки, в центре или в углу. Это стандартно целое число от 1 до 118.
  4. Массовое число. Его определяют по атомной массе, округляя ее. Значение обычно располагается в нижней части ячейки.

Как определить валентность элементов по таблице

Валентностью называет свойство элементов формировать связи.

Валентность может быть постоянной или же меняться в зависимости от состава вещества, в которое включен элемент.

Чтобы узнать постоянную валентность из таблицы, нужно посмотреть, в какой группе располагается элемент. Валентность совпадает с ее номером.

Переменную же валентность следует высчитывать по формуле. Из 8 (число групп) нужно вычесть номер группы, в которой располагается элемент.

Так, постоянная валентность элементов из первой группы будет равна 1. А у мышьяка из пятой группы постоянная валентность равна 5, а переменная рассчитывается так: 8-5=3.

Это только некоторые особенности чтения таблицы. На самом же деле из этого пособия получится извлечь еще немало полезного.

Таким образом, освоив лишь несколько правил чтения таблицы Менделеева, можно значительно улучшить свои знания по химии.